১.
২.
A-পাত্রের ক্ষেত্রে-$$150\;mL\;0.85M\;CH3COOH\;sol^n\;\equiv\;(150\times0.85)mL\;\frac{0.85}{0.85}M\;CH3COOH\;sol^n\;\equiv\;127.5mL\;1M\;CH3COOH\;sol^n$$
B-পাত্রের ক্ষেত্রে-
$$6\;mL\;0.25M\;NaOH\;sol^n\;\equiv\;(6\times0.25)mL\;\frac{0.25}{0.25}\;M\;NaOH\;sol^n\;\equiv\;1.5mL\;1M\;NaOH\;sol^n\;$$
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
প্রারম্ভিক: 127.5mL 1M 1.5mL 1M 0.0 mL 0.0 M 0.0 mL 0.0 M
মিশ্রণে অবশিষ্ট : (127.5 – 1.5)mL1M 0.0 mL 0.0 M 1.5 mL 1M 1.5 mL 1M
=126 mL 1M
যেহেতু মিশ্রণটিতে দুর্বল অম্ল অবশিষ্ট আছে তাই এটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ। অম্লীয় বাফার দ্রবণের ক্রিয়াকৌশল নিম্নরুপ:
ধাপ-১
মনে করি, CH3-COOH এবং CH3-COONa দ্বারা একটি অম্লীয় বাফার তৈরি আছে। সাম্যাবস্থায় দ্রবণে H+, CH3-COO– এবং Na+ উপস্থিত থাকবে যা দ্রবণের উপাদান CH3-COOH এর আংশিক এবং CH3-COONa সম্পূর্ণ আয়নিত হতে উৎপন্ন।
$$CH_3COOH\rightleftharpoons\;CH_3COO^-+\;H^+$$
$$CH_3COONa\;\;\rightarrow\;\;CH_3COO^-\;\;\;\;\;+\;\;\;\;\;Na^+$$
ধাপ-২
সামান্য এসিড যোগফল করলে: মিশ্রণে সামান্য পরিমাণ এসিড যোগ করলে এসিড হতে উৎপন্ন H+ বাফার দ্রবণের CH3COO– এর সাথে বিক্রিয়া করে মৃদু তড়িৎ বিশ্লেষ্য CH3COOH উৎপন্ন করে যা পরে আয়নিত হয় না। এর ফলে দ্রবনটির pH মানের তেমন কোনো পরিবর্তন হয় না।
$$CH_3COO^-\;\;\;+\;\;\;H^+\;\;\;\rightleftharpoons\;\;\;CH_3COOH\;$$
ধাপ-৩
সামান্য ক্ষার যোগ করলে: বাফার দ্রবণের সামান্য পরিমাণ তীব্র ক্ষার যোগ করলে ক্ষার থেকে উৎপন্ন OH– আয়ন বাফার দ্রবণের H+ এর সাথে বিক্রিয়া করে মৃদু তড়িৎ বিশ্লেষ্য H2O উৎপন্ন করে। এটি আর বিভাজিত হয় না আর তাই মিশ্রণে pH মানের তেমন কোনো পরিবর্তন হয় না। কিন্তু এর ফলে দ্রবণ H+এর ঘাটতি দেখা দেয়, এই H+ আয়নের ঘাটতি পূরণের জন্য অবশিষ্ট দুর্বল অম্লের বিয়োজন বিক্রিয়াটির সাম্যবস্থা ডান দিকে অগ্রসর লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে H+ এর ঘাটতি পূরণ করে । এর ফলে দ্রবনটির pH মান অপরিবর্তিত থাকে।
$$ H^+\;\;+\;\;OH{-\;}^{}\;\;\;\;\rightarrow\;\;H_2O$$
অবশিষ্ট, $$CH_3COOH\;\;\;\;\rightleftharpoons\;\;CH_3COO^-\;\;+\;\;\;H^+$$