যে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দুই বা ততোধিক বিক্রিয়কের মধ্যে যে বিক্রিয়কটি প্রয়োজনীয় মোল অনুপাতের চেয়ে কম পরিমাণে ব্যবহৃত হয়, ফলে উৎপাদের মোট পরিমাণ ঐ বিক্রিয়কটির পরিমাণের উপর নির্ভর করে কম হয় সে বিক্রিয়কটিকে ঐ বিক্রিয়ার লিমিটিং বিক্রিয়ক বলে।
CH4 + 202 → CO2 + H2O
উপরের সমীকরণ মতে ১ মোল CH4 কে দহন করতে ২ মোল অক্সিজেন দরকার অর্থাৎ এদের মোল সংখ্যার অনুপাত ১:২ কিন্তু যদি ২ মোল CH4 কে দহন করতে ২ মোল অক্সিজেন ব্যবহার করা হয় তবে বিক্রিয়া শেষে CH4 অবিক্রিয়াকৃত থেকে যাবে। অতএব বিক্রিয়ায় উৎপন্ন CO2 এর পরিমাণ O2 এর উপর নির্ভরশীল হবে, তাই O2 এর উপর নির্ভর করে। CO2 এর পরিমাণ নির্ণয় করতে হবে। এ কারণে O2 হলো লিমিটিং বিক্রিয়ক।
গাণিতিক সমস্যা:
১. হেবার পদ্ধতিতে মতে 100g H2 এর সঙ্গে 500g N2 এর বিক্রিয়ায় কত গ্রাম NH3 উৎপন্ন করা যাবে? এক্ষেত্রে কোনটি লিমিটিং
বিক্রিয়ক কোনটি?
উদ্দীপকে থাকা 17.86 mol N2 কে সম্পূর্ণ রুপে প্রশমিত করার জন্য 53.583 mol H2 প্রয়োজন কিন্তু উদ্দীপকে বিদ্যমান H2 এর পরিমান হল 50 mol.
তাই H2 লিমিটিং বিক্রিয়ক।
২. 2.02 গ্রাম Ca এবং 2.02 গ্রাম H2 এর একটি মিশ্রণকে উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম CaH2 উৎপন্ন হবে? এক্ষেত্রে কোনটি লিমিটিং
বিক্রিয়ক কোনটি?
উদ্দীপকে থাকা 0.05 mol Ca কে সম্পূর্ণ রুপে প্রশমিত করার জন্য 0.05 mol H2 প্রয়োজন কিন্তু উদ্দীপকে বিদ্যমান H2 এর পরিমান হল 1.01 mol. তাই বিক্রিয়া শেষে অবশিষ্ট H2 = (1.01- 0.05) mol = 0.96 mol
তাই Ca লিমিটিং বিক্রিয়ক
আবার, সমীকরণ মতে,
বিক্রিয়ায় শেষে উৎপন্ন CaH2 পরিমাণ = 2.18 g CaH2
