তড়িৎ ঋণাত্মকতার বিস্তারিত

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) কী?

সংজ্ঞা : কোনো সমযোজী যৌগের অণুতে দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে একটি পরমাণু নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে সেই মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা নিম্নোক্ত বিষয়ের ওপর নির্ভরশীল :

(i) পরমাণুর আকার বৃদ্ধিতে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায় – এটি হলো গ্রুপভিত্তিক সম্পর্ক।

(ii) নিউক্লিয়াসে চার্জ বৃদ্ধিতে তড়িৎঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায় – এটি হলো পর্যায়ভিত্তিক সম্পর্ক।

[পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের সর্বশেষ ডানে ও গ্রুপ –17(7A) এর সবচেয়ে ওপরে স্থান প্রাপ্ত হওয়ায় ক্ষুদ্রাকার এ কার ও অতীব সক্রিয় মৌল হলো F। তাই সমযোজী যৌগ অণুতে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের ওপর ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সহ বেশি হয়। অর্থাৎ F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক হয় । পাউলিং স্কেল মতে F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান হলো 4.0।

* যে কোনো পর্যায়ে বামদিক থেকে যতোই ডানদিকে যাওয়া যায়, মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ততোই বৃদ্ধি পায়। কারণ হচ্ছে একই পর্যায়ে কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পায়। ফলে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে ঐ পরমাণুর নিউক্লিয়াস অধিক আকৃষ্ট করে এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। পাউলিং স্কেল মতে, ২য় পর্যায়ের মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো Li = 1.0, Be = 1.5, B = 2.0, C = 2.5, N = 3.0, 0 = 3.5, F = 4.0]

প্রশ্ন-৪. ফ্লোরিন সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কেন?

উত্তর: তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম। আমরা জানি, এক পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে গেলে মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকত বৃদ্ধি পায়। তাই প্রত্যেক পর্যায়ের গ্রুপ 1 এর মৌলসমূহের তড়ি ঋণাত্মকতা সবচেয়ে কম এবং গ্রুপ 17 এর মৌলসমূহের তড়ি ঋণাত্মকতা বেশি। গ্রুপ 18 অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের তড়িৎ ঋণাত্মক শূন্য। আবার, একই গ্রুপে যত নিচের দিকে যাওয়া যায় তত মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। তাই পর্যায় সারণির সর্বডা অবস্থিত নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পূর্বে এবং গ্রুপে সবার উপরে অবস্থি হওয়ায় 17 নং গ্রুপের ১ম মৌল ফ্লোরিন অন্যান্য মৌল অপেক্ষা সর্বাধি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল ।