d-ব্লক এবং অবস্থন্তর মৌল

১. d-ব্লক মৌল কী ?

যে সব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে  সর্বশেষ ইলেকট্রন d আবিটালে প্রবেশ করে তাকে d মৌল বলে।

3 থেকে 12 পর্যন্ত 10 টি গ্রূপের মোট 41টি  মৌল d ব্লকের অন্তর্ভুক্তি । এদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাধারন ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^1-10ns² ।

২. অবস্থন্তর মৌল কী?

যেসব d-ব্লক মৌল অন্ততঃ এমন একটি স্থিতিশীল আয়ন গঠন করে যার ইলেকট্রন বিন্যাসে d¹ থেকে d⁹ কাঠামো থাকে তাদের অবস্থান্তর মৌল বলে । পর্যায় সারণীর 4 থেকে 10 নং গ্রূপের মৌলসমূহ অবস্থান্তর মৌল । এদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাধারন ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^1-9ns⁰ ।

৩. অবস্থান্তর মৌল তথা d ব্লক মৌলের বেশিষ্ট্য গুলো লিখ ?

(i) এরা পরিবর্তনশীল যোজ্যতা এবং জারন সংখ্যা প্রর্দশন করে ।

(ii) এরা সকলেই ধাতু এবং আয়নীকরন শক্তি আপেক্ষাকৃত কম ।

(iii) এরা রঙ্গিন যৌগ গঠন করে ।

(iv) এরা সমযোজী বা আয়নিক উভয় প্রকার যৌগ গঠন করে ।

(v) এদের ফাঁকা d-আরবিটাল থাকার কারণে এরা প্রভাবক হিসাবে কাজ করে ।

(vi) এরা ইন্টেরেন্টিসিয়াল যৌগ গঠন করে এবং বিজারন ধর্ম প্রদর্শন করে।

(vii) এরা অত্যন্ত ভারী মৌল ।

(viii) এদের গলনাংক ও  স্ফটানাংক উচ্চ।

(ix) এরা চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে ।

৪. সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয় কেন ? ব্যাখ্যা কর ।

যেসব d-ব্লক মৌল অন্ততঃ এমন একটি স্থিতিশীল আয়ন গঠন করে যার ইলেকট্রন বিন্যাসে d¹ থেকে d⁹ কাঠামো থাকে তাদের অবস্থান্তর মৌল বলে । এদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাধারন ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^1-9ns⁰ ।

উদাহরণ:-

Fe(26)  [Ar] 3d⁶ 4s²

Fe²⁺(26)  [Ar] 3d⁶ 4s⁰

Fe³⁺(26)  [Ar] 3d⁵ 4s⁰

এবং

Zn(30)  [Ar] 3d¹⁰ 4s²

Zn²⁺(30)  [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰

Fe, d-ব্লক মৌল এবং অবস্থান্তর মৌল। কারণ Fe এর সুস্থিত আয়নের d-আরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ । অপর পক্ষে Zn, শুধুমাত্র d-ব্লক মৌল। কারণ Zn এর সুস্থিত আয়নের d-আরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ নয় ।

এজন্য বলা যায়, সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়।