গাঢ় NaCl দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যাখ্যা কর।

NaCl এর গাঢ় জলীয় দ্রবণকে ব্রাইন বলে । গাঢ় জলীয় দ্রবণে NaCl অণুগুলো বিয়োজিত হয়ে Na⁺ এবং Cl^– আয়ন উৎপন্ন করে। এই অবস্থায় পানির অণুও সামান্য বিয়োজিত হয়ে H⁺ এবং OH^–  আয়ন উৎপন্ন করে। NaCl তীব্র তড়িৎ বিশ্লেষ্য বলে দ্রবণে প্রচুর পরিমাণে Na⁺ এবং Cl^– আয়ন উপস্থিত থাকে।

NaCl_(aq) → Na⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)

H₂O_(l) → H⁺_(aq) + OH^–_(aq)

তড়িৎ প্রবাহকালে Na⁺এবং H⁺ আয়নগুলো ক্যাথোডের দিকে এবং Cl^– এবং OH^– আয়নগুলো অ্যানোডের দিকে ধাবিত হয়। Na⁺আয়নের চেয়ে H⁺  আয়ন অপেক্ষাকৃত কম ধনাত্মক তড়িৎধর্মী, তাই H⁺ আয়ন প্রথমে ক্যাথোডে যায় এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে H পরমাণুতে পরিণত হয়। দুটি H পরমাণু পরস্পর যুক্ত হয়ে H₂ অণু গঠন করে।

OH^– এবং Cl^– আয়নের মধ্যে হাইড্রোক্সিল আয়ন ক্লোরাইড আয়নের চেয়ে কম ঋণাত্মক তড়িৎধর্মী বলে OH^–  আয়ন অ্যানোডে গিয়ে ইলেকট্রন ত্যাগ করে OH^–  মূলকে পরিণত হওয়ার প্রবণতা বেশি থাকে। কিন্তু যেহেতু দ্রবণটি গাঢ়, তাই দ্রবণে Cl^– আয়নের ঘনমাত্রা OH^–  আয়নের ঘনমাত্রার চেয়ে অনেক বেশি থাকে, সেই জন্য Cl^–  আয়ন অ্যানোডে গিয়ে ইলেকট্রন ত্যাগ করে Cl পরমাণুতে পরিণত হয়। দ্রবণে Na⁺আয়ন এবং OH^–  আয়ন একত্রিত হয়ে ক্ষার NaOH উৎপন্ন করে।

ক্যাথোড বিক্রিয়া: 2H⁺+ 2e^– → 2H;     2H → H₂↑

অ্যানোড বিক্রিয়া: 2Cl – 2e → 2Cl;     2Cl → Cl₂↑

এভাবে উৎপন্ন NaOH এর সঙ্গে অ্যানোডের Cl পরমাণু বিক্রিয়া করে NaCl এবং NaOCl উৎপন্ন করে।

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaOCl + H₂O